Дли преобразования химической энергии в электрическую необходимы два электрода (гальванический процесс), которые связаны между собой внутри ячейки с помощью раствора (электролита).
Электродные
пластины в заряженном состоянии состоят из свинца и диоксида свинца.
Положительный электрод состоит из диоксида свинца, а отрицательный из свинца. Раствор
серной кислоты используется в качестве электролита. Электролит обеспечивает
ионный поток между электродами. Электролит может быть жидким и гелеобразным,
или как в аккумуляторе AGM,
абсорбированным в стекловолокно.
Когда аккумулятор
подает электрический ток, отрицательно заряженные сульфат ионы из серной
кислоты присоединяться к пластинам. Таким образом обе пластины постепенно преобразуется
в сернокислотный свинец. Незаряженные атомы свинца свинцовой пластины имеют
двойной положительный заряд. Ионы свинца на пластине из диоксида свинца, которые
ранее имели четырех кратный положительный заряд.
Свинцовая пластина подвергается электрохимическому окислению, а пластина из диоксида свинца подвергается электрохимическому восстановлению. Чтобы компенсировать эту разность в заряде, электроны направляются со свинцовой пластины на пластину из диоксида свинца. Аккумулятор подает электрический ток.